CHEMIA FIZYCZNA 1, sem. 3, 2025/26
kierunek - TECHNOLOGIA CHEMICZNA

 

1.      Wykłady

2.      Pytania egzaminacyjne

3.      Ćwiczenia audytoryjne

4.      Tablice termodynamiczne

5.      Kalendarium kolokwiów i egzaminów

6.      Regulamin przedmiotu

7.      Aleja Zasłużonych

8.      Konsultacje – sem. zimowy 2025/26:

poniedziałek

12:15-13:00

p. 150 + kontakt przez MsTeams lub mailowy o dowolnej porze

 

Wszelkie pytania, propozycje itd. proszę przesyłać pod adres: wyślij list

Wykłady

 

 

Plan wykładów

 

Wstęp

 

A. Podstawowe pojęcia termodynamiki

B. I zasada termodynamiki

C. Podstawy termochemii

tekst wykładów A-C    uzupełnienia A-C

D. II zasada termodynamiki

E. Konsekwencje zasad termodynamiki

tekst wykładów D,E    uzupełnienia D,E

F. Właściwości cieczy i gazów (1)

F.1. Oddziaływania międzycząsteczkowe

F.2. Równania stanu – wyjście poza równanie stanu gazu doskonałego

G. Równowagi fazowe substancji czystych

tekst wykładów F-G    uzupełnienia F-G

H. Termodynamiczny opis mieszanin

I. Termodynamika układów reagujących

I.1. Podstawy

I.2. Reakcje w układach heterofazowych

I.3. Reakcje jonowe w roztworach.

I.4.Reakcje chemiczne z pracą elektryczną

I.5. Układy z wieloma reakcjami chemicznymi

tekst wykładów H,I  uzupełnienia H,I

J. Właściwości cieczy i gazów (2)

J.1.Specyficzne właściwości elektrolitów

J.2. Modele roztworów

tekst wykładów J  uzupełnienia J

K. Równowagi fazowe

K.1. Równowaga ciecz-para w układach dwuskładnikowych

K.2. Równowaga ciecz-ciecz w układach dwuskładnikowych

K.3. Równowaga ciecz-ciało stałe w układach dwuskładnikowych

K.4. Równowagi fazowe w układach trójskładnikowych

K.5. Równowagi z udziałem fazy powierzchniowej

K.6. Równowaga osmotyczna

tekst wykładów K   uzupełnienia K

 

Wykłady w formacie *.mp4

 

1.   Wykład 1 (wprowadzenie, podstawowe pojęcia)

1.1. część 2

1.2. część 3

2.   Wykład 2 (I Zasada Termodynamiki, termochemia, II Zasada)

2.1. część 1

2.2. część 2

2.3. część 3

3.    Wykład 3 (konsekwencje zasad termodynamiki, III Zasada, potencjały termodynamiczne, oddziaływania międzycząsteczkowe, polaryzacja dielektryczna)

3.1. część 1

3.2. część 2

3.3. część 3

4.   Wykład 4 (równanie van der Waalsa, reguła faz, równowagi fazowe czystej substancji)

4.1. część 1

4.2. część 2

4.3. część 3

5.   Wykład 5 (opis układów wieloskładnikowych, równowagi chemiczne)

5.1. część 1

5.2. część 2

5.3. część 3

6.  Wykład 6 (reakcje heterofazowe, reakcje w roztworach, układy z pracą elektryczną)

6.1. część 1

6.2. część 2 

6.3. część 3

7.  Wykład 7

7.1. część 1  (właściwości półogniw)

7.2. część 2  (układy z wieloma reakcjami, napięcie powierzchniowe, lepkość)

7.3. część 3  (właściwości elektrolitów)

8.  Wykład 8

8.1. część 1  (równanie Gibbsa-Duhema, funkcje mieszania)

8.2. część 2  (modele roztworów)

8.3. część 3  (równowaga ciecz-para w mieszaninach)

9.  Wykład 9

9.1. część 1  (azeotropia, równowaga ciecz-ciecz)

9.2. część 2  (równowaga ciecz-ciecz-para, równowaga ciecz-ciało stałe)

 

 

Prezentacje wykładowe w PP

 

1.      Wykłady 1-3 (6, 13, 20.10) (wstęp, podstawowe pojęcia, 0 zasada, I zasada, termochemia, II zasada)

2.      Wykłady 4,5 (27.10, 3.11) (III zasada, potencjał chemiczny, potencjały termodynamiczne, oddziaływania międzycząsteczkowe, równanie van der Waalsa)

3.      Wykłady 6,7 (13, 17.11) (równanie van der Waalsa c.d., równowagi fazowe czystych substancji, opis układów wieloskładnikowych, termodynamika układów reagujących – podstawy)

4.      Wykłady 8,9 (25.11, 1.12) (termodynamika układów reagujących – podstawy, c.d., reakcje heterofazowe, reakcje w roztworach, podstawy elektrochemii, ogniwa, równowaga w układach z wieloma reakcjami chemicznymi))

5.      Wykłady 10-12 (8, 15, 22.12) (napięcie powierzchniowe, lepkość, właściwości elektrolitów, funkcje mieszania, modele roztworów, równowagi fazowe w mieszaninach: ciecz-para, ciecz-ciecz, ciecz-ciało stałe)

 

Ćwiczenia audytoryjne

 

1.      Program ćwiczeń

2.      Prowadzący zajęcia

3.      Obowiązkowe zadania domowe

4.      Część 1

a.      Zadania treningowe

b.      Rozwiązania niektórych zadań treningowych

5.      Część 2

a.      Zadania treningowe

b.      Rozwiązania niektórych zadań treningowych

6.      Kolokwia z lat ubiegłych (Chemia fizyczna 1)

7.      Kolokwia z lat ubiegłych (Termodynamika techniczna i chemiczna)

8.      Szczegółowe rozwiązania poprzednich kolokwiów (Chemia fizyczna 1/ Termodynamika techniczna i chemiczna)

 

Program ćwiczeń audytoryjnych

 

nr		Materiały obowiązkowe dla studentów*
1	Obliczenia termochemiczne (1). 1.      Standardowa entalpia i energia wewnętrzna w dowolnej temperaturze z wykorzystaniem standardowych entalpii tworzenia.	W_B.3, 5, 6 (Wykłady) U_C.1-4 (Uzupełnienia)
2	Obliczenia termochemiczne (2). 1.      Obliczanie efektów cieplnych rzeczywistych procesów chemicznych (reagenty w stosunkach niestechiometrycznych, zmiana temperatury w trakcie procesu). 2.      Przemiany adiabatyczne – obliczanie temperatury końcowej procesu. 3.      Przybliżone obliczanie efektów cieplnych – metoda średniej termochemicznej energii wiązań.	W_C.3 U_C.5-9
3	Obliczenia zmian funkcji termodynamicznych, pracy i efektu cieplnego dla przemian gazu doskonałego (1).	W_E.7,8
4	Obliczenia zmian funkcji termodynamicznych, pracy i efektu cieplnego dla przemian gazu doskonałego (2).
5	Obliczenia zmian funkcji termodynamicznych, pracy i efektu cieplnego dla przemian faz skondensowanych.	W_F.2.4
6	Przemiany gazu rzeczywistego. 1.      Obliczenia dla gazów opisywanych równaniem wirialnym obciętym do drugiego współczynnika. 2.      Obliczenia dla gazów opisywanych równaniem van der Waalsa.	W_F.2.1-3
7	Równowagi fazowe substancji czystej. 1.      Równowaga ciecz-para i zależność entalpii parowania od temperatury. 2.      Równowaga ciecz - ciało-stałe i ciało stałe-ciało stałe. 3.      Równowaga ciało stałe – para.	W_G.2
	Kolokwium 1
8	Równowagi chemiczne pomiędzy reagentami gazowymi (1) 1.      Obliczanie składu równowagowego dla reakcji z udziałem reagentów gazowych, w warunkach (p,T = const), (V,T = const) i (V = const, Q = 0). 2.      Określanie kierunku zachodzenia reakcji.	W_C.3 W_I.1.3,5,6
9	Równowagi chemiczne pomiędzy reagentami gazowymi (2)
10	Równowagi chemiczne w reakcjach heterofazowych Obliczanie składu równowagowego dla reakcji z udziałem czystych faz skondensowanych i jednego reagenta gazowego, w warunkach (p,T = const) i (V,T = const).	W_I.2
11	Równowagi chemiczne z reakcjami jonowymi	W_I.3.2
12	Ogniwa elektrochemiczne	W_I.4.1-5
13	Równowagi fazowe w mieszaninach (1). 1.      Obliczanie: składu współistniejących faz oraz prężności pary nasyconej/ temperatury wrzenia w doskonałych układach dwuskładnikowych. 2.      Obliczanie rozpuszczalności substancji stałych w ciekłych rozpuszczalnikach/ temperatury rozpuszczalności w doskonałych układach dwuskładnikowych.	W_K.1.1-4 W_K.3.1-4
14	Równowagi fazowe w mieszaninach (2). 1.      Szacowanie parametrów równowag fazowych dla układów niedoskonałych na podstawie modelu Scatcharda-Hildebranda.	W_J.4.4 U_J.2
15	Kolokwium 2

 

^*Do przeczytania przed zajęciami, ale w ostateczności można zaraz „po”. Żeby wszystko dobrze zrozumieć.

 

Ćwiczenia audytoryjne w formacie *.mp4

 

1.   Ćwiczenia 1 (podstawowe obliczenia standardowej entalpii reakcji)

1.1. część 1

1.2. część 2

2.   Ćwiczenia 2

2.1. część 1 (termochemia c.d. - reaktory, metoda średnich energii wiązań)

2.2. część 2 (zmiany funkcji termodynamicznych, praca i ciepło – gaz doskonały)

2.3. część 3

3.   Ćwiczenia 3

3.1. część 1

3.2. część 2 (zmiany funkcji … - fazy skondensowane)

3.3. część 3

4.   Ćwiczenia 4 (zmiany funkcji … - gazy rzeczywiste)

4.1. część 1

4.2. część 2

4.3. część 3

5.   Ćwiczenia 5 (równowagi fazowe substancji czystych)

5.1. część 1

5.2. część 2

5.3. część 3

6.   Ćwiczenia 6 (równowagi chemiczne – reagenty gazowe)

6.1. część 1

6.2. część 2

6.3. część 3

7.   Ćwiczenia 7 (równowagi chemiczne – reakcje heterofazowe)

7.1. część 1

7.2. część 2

7.3. część 3

8.   Ćwiczenia 8

8.1. część 1 (rozpuszczalność soli, hydroliza)

8.2. część 2

8.3. część 3 (ogniwa)

9.   Ćwiczenia 9 (równowagi fazowe w mieszaninach)

9.1. część 1

 

 

 

Prowadzący zajęcia

 

Grupa	Kiedy	Kto
1	wtorek 10-12	T. Hofman
2	wtorek 10-12	T. Kliś

 

 

Obowiązkowe zadania domowe

 

Warunkiem dopuszczenia do kolokwium jest poprawne (w granicach założonej tolerancji) rozwiązanie kilku prostych zadań. Musi to być zrobione do godz. 24:00 w dniu poprzedzającym dzień kolokwialny. Sprawdzanie poprawności będzie odbywać się drogą internetową. Każdy student ma dostęp do aplikacji poprzez login (inicjał imienia + nazwisko, małymi literami, np. dla Zuzanny Kowalskiej będzie to „zkowalska”) oraz hasło=numer albumu. Logowanie na stronie http://kpaduszynski.ch.pw.edu.pl/eskimos/chf1/kol2.

W przypadku wystąpienia trudności technicznych w działaniu aplikacji, dopuszcza się możliwość zaliczania zadań domowych w tradycyjny sposób.

Kalendarium kolokwiów i egzaminów

 

Terminy kolokwiów z ćwiczeń rachunkowych w semestrze zimowym 2025/26

	kol. 1	9.12	wtorek	17:00	350, 404
	kol. 1	16.12	wtorek	17:00	350, 404
	kol. 2	26.01	poniedziałek	16:15	350, 404
	kol. 2	30.01	piątek	16:15	350, 412

 

Terminy pisemnych egzaminów^* z chemii fizycznej 1 w roku akademickim 2025/26

	5.02	czwartek	12:15-14:00	AZ, 350
	12.02	czwartek	8:15-10:00	AZ, 350

*Egzamin ustny: następnego dnia roboczego po pisemnym

 

Aleja Zasłużonych

 

W poszczególnych latach akademickich, najlepsze wyniki z Chemii Fizycznej 1 osiągnęli:

2024/25

		Punktacja / 100
1	Kajetan NOCUŃ	89,52
2	Leon PROEVSKI	79,25
3	Piotr PYRAK	74,71

 

2023/24

		Punktacja / 100
1	Albert YEDZIKHANAU	68,15

 

2022/23

		Punktacja / 100
1	Bruno SKOCZEŃ	84,64

 

2021/22

		Punktacja / 100
1	Zofia KOSTRZEWSKA	72,02

 

2020/21

		Punktacja / 100
1	Bartosz GODLEWSKI	97,12*
2	Adam ZUBA	86,58
3	Maurycy KRZYŻANOWSKI	83,47

*To, jak na razie, rekord wszechczasów

2019/20

		Punktacja / 100
1	Michał FABIAŃSKI	87,66
2	Maksymilian KIRYLUK	80,97
3	Anna PODSIEDZIK	69,55

 

2018/19

		Punktacja / 100
1	Jarosław MICHALSKI	90,26
2	Piotr KRAJEWSKI	83,04
3	Paweł WIECZORKIEWICZ	80,94

 

2017/18

		Punktacja / 100
1	Andrii SUPONYTSKYI	93,03
2	Agata PYCH	75,12
3	Jakub DRAPAŁA	74,79

 

Zwycięzca, p. Andrii Suponytskyi, otrzymał pamiątkowy puchar.

2016/17

		Punktacja / 100
1	Bartłomiej BANAŚ	94,52
2	Jakub BRZEŚKIEWICZ	84,15
3	Marcin SZTYLKO	82,01

 

Zwycięzca, p. Bartłomiej Banaś, otrzymał pamiątkowy, złoty medal.